Для решения задачи следуем следующим шагам:
### Шаг 1: Написание уравнения реакции
Сначала запишем уравнение реакции между натриевой солью серной кислоты (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl):
Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + SO2 + H2O
### Шаг 2: Определение объема SO2 в моль
Давайте найдем, сколько моль SO2 образуется из 11,2 литров при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм). При данных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
Количество моль SO2 можно вычислить по формуле:
n = V / Vm,
где V — объем газа (литры), Vm — молярный объем газа (22,4 л/моль).
Подставим данные:
n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль SO2.
### Шаг 3: Подсчет количества Na2SO3
Смотрим на уравнение реакции:
На 1 моль Na2SO3 образуется 1 моль SO2. Следовательно, чтобы получить 0,5 моль SO2, нам нужно 0,5 моль Na2SO3.
### Шаг 4: Вычисление массы Na2SO3
Теперь нам нужно знать, сколько граммов Na2SO3 соответствует 0,5 моль. Для этого найдем молярную массу Na2SO3:
— Масса натрия (Na) = 23 г/моль,
— Масса серы (S) = 32 г/моль,
— Масса кислорода (O) = 16 г/моль.
Молярная масса Na2SO3 = 2 * 23 + 32 + 3 * 16 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль.
Теперь находим массу 0,5 моль Na2SO3:
масса = количество моль * молярная масса = 0,5 моль * 126 г/моль = 63 г.
### Ответ
Чтобы получить 11,2 литров сернистого газа (SO2), необходимо 63 грамма Na2SO3.