Для решения задачи, начнем с анализа химической реакции и определения необходимых уравнений.
1. **Запишем уравнение реакции**:
При горении сульфида меди (I) в кислороде образуются оксид меди (II) и диоксид серы. Уравнение реакции можно записать так:
2 Cu₂S + 3 O₂ → 4 CuO + 2 SO₂
2. **Определим молекулярные массы веществ**:
— Молекулярная масса Cu₂S = 2 * (массa Cu) + 1 * (массa S) = 2 * 63.5 + 32 = 159 г/моль
— Молекулярная масса CuO = 1 * (массa Cu) + 1 * (массa O) = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль
3. **Определим количество выделенной теплоты**:
У нас имеется информация, что на 1 грамм сульфида меди (I) выделяется 530 кДж теплоты. Если в ходе реакции выделилось 795 кДж, надо определить, сколько граммов сульфида меди (I) сгорело.
Делим общее количество выделившейся теплоты на теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 грамма Cu₂S:
Масса Cu₂S = 795 кДж / 530 кДж/г = 1.5 г
4. **Выясним, сколько оксида меди (II) образуется из сульфида меди (I)**:
По уравнению реакции, видим, что из 2 моль Cu₂S образуется 4 моль CuO. Таким образом, стехиометрическое соотношение между Cu₂S и CuO равно:
2:4 или 1:2.
Значит, 1 моль Cu₂S дает 2 моль CuO.
1 моль Cu₂S = 159 г, и это приводит к образованию 2 моль CuO = 2 * 79.5 г = 159 г CuO.
Отсюда видно, что сгорание 159 г Cu₂S приводит к образованию 159 г CuO.
Поскольку у нас сгорело 1.5 г Cu₂S, нужно определить, сколько CuO образуется от такой массы.
5. **Рассчитаем массу образовавшегося CuO**:
Масса CuO = (масса Cu₂S) * (79.5 г CuO / 159 г Cu₂S) = 1.5 г * (79.5 / 159) = 0.75 г.
Таким образом, при сгорании 1.5 грамма сульфида меди (I) образуется 0.75 грамма оксида меди (II).
**Ответ: 0.75 г CuO.**