Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между нитратом бария и сульфатом калия, а затем проведем необходимые расчеты.
1. **Запишем уравнение реакции**:
Нитрат бария реагирует с сульфатом калия по уравнению:
Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 KNO3
Здесь образуется сульфат бария (BaSO4), который является осадком.
2. **Определим массу нитрата бария в растворе**:
У нас есть 366 г раствора с массовой долей 21% нитрата бария.
Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) вычисляется следующим образом:
Масса Ba(NO3)2 = (масса раствора) * (массовая доля)
Масса Ba(NO3)2 = 366 г * 0,21 = 76,86 г
3. **Рассчитаем количество молей нитрата бария**:
Для этого необходимо знать молярную массу Ba(NO3)2.
Молярная масса Ba(NO3)2:
— Ba: 137,33 г/моль
— N: 14,01 г/моль (2 * 1 = 2)
— O: 16,00 г/моль (3 * 2 = 6)
Итого: 137,33 + (2 * 14,01) + (6 * 16,00) = 137,33 + 28,02 + 96,00 = 261,35 г/моль
Теперь вычислим количество молей Ba(NO3)2:
Количество молей Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 / молярная масса Ba(NO3)2
Количество молей Ba(NO3)2 = 76,86 г / 261,35 г/моль = 0,294 моль
4. **Определим количество молей сульфата бария**:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ba(NO3)2 дает 1 моль BaSO4. Следовательно, количество молей BaSO4 также равно 0,294 моль.
5. **Рассчитаем массу осадка сульфата бария**:
Для этого вычислим молярную массу BaSO4:
Молярная масса BaSO4:
— Ba: 137,33 г/моль
— S: 32,07 г/моль
— O: 16,00 г/моль (4 * 1 = 4)
Итого: 137,33 + 32,07 + (4 * 16,00) = 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 г/моль
Теперь вычислим массу BaSO4:
Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4
Масса BaSO4 = 0,294 моль * 233,40 г/моль = 68,74 г
6. **Ответ**:
Масса образовавшегося осадка сульфата бария составляет 68,74 г.