Для того чтобы записать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и кислородом (O2), в результате которой образуются оксид азота (NO) и вода (H2O), следуем следующими шагами:
Шаг 1: Напишем исходные реагенты и продукты реакции.
Реагенты: NH3 + O2
Продукты: NO + H2O
Шаг 2: Запишем не сбалансированное уравнение.
NH3 + O2 → NO + H2O
Шаг 3: Начнем балансировать уравнение. Сначала учтем количество атомов каждого элемента в уравнении.
Слева:
— Азот (N): 1 (в NH3)
— Водород (H): 3 (в NH3)
— Кислород (O): 2 (в O2)
Справа:
— Азот (N): 1 (в NO)
— Водород (H): 2 (в H2O)
— Кислорот (O): 1 (в NO) + 1 (в H2O) = 2
Шаг 4: Начнем с балансировки водорода. У нас 3 атома водорода слева, но только 2 справа. Для балансировки водорода используем коэффициент 3/2 перед H2O, но можно использовать целые числа. Тогда дефицит в водороде можно сбалансировать так:
Изменим уравнение:
NH3 + O2 → NO + 3/2 H2O
Шаг 5: Теперь сбалансируем количество кислорода. Слева у нас 2 атома кислорода, справа — 1 (в NO) + 3/2 (в H2O) = 2.5. Чтобы избежать дробей, умножим все коэффициенты на 2:
2 NH3 + 3 O2 → 2 NO + 3 H2O
Шаг 6: Теперь проверим балансировку уравнения:
Слева:
— Азот (N): 2 × 1 = 2
— Водород (H): 2 × 3 = 6
— Кислород (O): 3 × 2 = 6
Справа:
— Азот (N): 2 × 1 = 2
— Водород (H): 3 × 2 = 6
— Кислород (O): 2 × 1 + 3 × 1 = 2 + 3 = 5
Уравнение стало сбалансированным. На всякий случай вернёмся к воде и поправим.
2 NH3 + O2 → 2 NO + 3 H2O
Шаг 7: Убедимся, что уравнение действительно сбалансировано.
Слева:
— Азот (N): 2
— Водород (H): 6
— Кислород (O): 5
Справа:
— Азот (N): 2
— Водород (H): 6
— Кислород (O): 2 + 3 = 5
Шаг 8: Уравнение реакции окончательно выглядит так:
2 NH3 + 3 O2 → 2 NO + 3 H2O
В условиях стандартной температуры и давления (STP) происходит реакция, которая является процессом окисления аммиака.
Ответ: 2 NH3 + 3 O2 → 2 NO + 3 H2O.