Определите объем кислорода, который можно получить при разложении бертолетовой соли (KClO3) массой 24,5 г при условии, что выход кислорода составляет 90% от теоретически возможного. Известно, что молярная масса бертолетовой соли составляет 122,55 г/моль. Реакция разложения бертолетовой соли происходит по следующему уравнению: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 При заданных условиях рассчитайте объем кислорода, выделяющегося при реакциях, если известно, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Чтобы решить задачу, давайте поэтапно разберем все необходимые шаги.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей KClO3 в 24,5 г. Для этого используем формулу:

количество молей = масса вещества / молярная масса.

В нашем случае масса KClO3 = 24,5 г, молярная масса KClO3 = 122,55 г/моль.

Количество молей KClO3 = 24,5 г / 122,55 г/моль ≈ 0,200 моля.

Шаг 2: Найдём количество кислорода, которое можно получить из 0,200 моля KClO3. Смотрим на уравнение реакции:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2.

Из уравнения видно, что 2 моля KClO3 дают 3 моля O2. Следовательно, 1 моль KClO3 даст 1,5 моля O2.

Таким образом, количество O2, которое можно получить из 0,200 моля KClO3:

Количество O2 = 0,200 моль KClO3 * 1,5 моль O2/моль KClO3 = 0,300 моля O2.

Шаг 3: Теперь учтем, что выход кислорода составляет 90%. То есть выделится 90% от теоретически рассчитанного количества O2:

Выход O2 = 0,300 моль * 0,90 = 0,270 моля O2.

Шаг 4: Теперь рассчитаем объем выделившегося кислорода при нормальных условиях, используя то, что 1 моль газа занимает объем 22,4 литра:

Объем O2 = количество O2 * объем 1 моля газа = 0,270 моль * 22,4 л/моль = 6,048 литра.

Шаг 5: В итоге, округляем до двух знаков после запятой, получаем:

Объем кислорода, который можно получить, составляет approximately 6,05 литра.

Ответ: При разложении бертолетовой соли массой 24,5 г при выходе 90% получится около 6,05 литра кислорода.