Чтобы решить задачу, давайте сначала определим уравнение реакции разложения гидроксида меди(I) и определим его формулу. Гидроксид меди(I) имеет формулу CuOH.
1. **Запишем уравнение разложения гидроксида меди(I)**:
В результате разложения гидроксида меди(I) (CuOH) получится оксид меди(I) (Cu2O) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2 CuOH → Cu2O + H2O
2. **Определим молекулярные массы**:
— Молярная масса CuOH = Молярная масса Cu + Молярная масса O + Молярная масса H
— Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
— Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
— Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
— Молярная масса CuOH = 63,5 + 16 + 1 = 80,5 г/моль
3. **Определим, сколько моль CuOH в 196 г**:
C кол-во моль CuOH = масса / молярная масса
N(CuOH) = 196 г / 80,5 г/моль ≈ 2,43 моль CuOH
4. **Определим, сколько твердого продукта (Cu2O) получается из 2,43 моль CuOH**:
В уравнении видно, что из 2 моль CuOH получается 1 моль Cu2O. Следовательно,
N(Cu2O) = 2,43 моль CuOH * (1 моль Cu2O / 2 моль CuOH) = 1,215 моль Cu2O.
5. **Вычислим, какая масса Cu2O выделится**:
— Молярная масса Cu2O = 2 * 63,5 + 16 = 143 г/моль
— Масса Cu2O = количество моль * молярная масса = 1,215 моль * 143 г/моль ≈ 174,45 г.
6. **Теперь выручим выход твердого продукта в процентах**:
— Выход (%) = (масса полученного продукта / теоретически возможный выход) * 100%
— Масса полученного продукта = 40 г (как указано в задаче)
— Выход (%) = (40 г / 174,45 г) * 100% ≈ 22,94%.
Теперь округляем до целых:
Выход твердого продукта составляет примерно 23%.