Решим задачу шаг за шагом.
Шаг 1: Определите количество молей нитрата бария (Ba(NO3)2), зная количество молекул.
Мы знаем, что один моль вещества содержит приблизительно 6,022 x 10^23 молекул (число Авогадро). Чтобы найти количество молей нитрата бария из 52,2 * 10^25 молекул, используем формулу:
Количество молей = (Количество молекул) / (Число Авогадро)
Таким образом, количество молей Ba(NO3)2 будет:
Количество молей Ba(NO3)2 = 52,2 * 10^25 / 6,022 * 10^23
Теперь подставим числовые значения и вычислим:
Количество молей Ba(NO3)2 = 52,2 / 6,022 * 10^2 ≈ 8,67 моль
Шаг 2: Найдите количество молей сульфата бария (BaSO4), используя стехиометрию реакции.
Из уравнения реакции:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NaNO3 + BaSO4
Мы видим, что на 1 моль Ba(NO3)2 получается 1 моль BaSO4.
Следовательно, количество молей BaSO4, образующегося при 8,67 моль Ba(NO3)2, будет также равно 8,67 моль BaSO4.
Шаг 3: Вычислите массу сульфата бария.
Для этого сначала найдем молекулярную массу BaSO4. Сложим молекулярные массы всех составляющих:
— Молярная масса Ba = 137,33 г/моль
— Молярная масса S = 32,07 г/моль
— Молярная масса O = 16,00 г/моль (в BaSO4 4 атома кислорода)
Итак, молярная масса сульфата бария будет:
Молярная масса BaSO4 = 137,33 + 32,07 + (4 * 16,00)
= 137,33 + 32,07 + 64,00
= 233,40 г/моль
Теперь, зная количество молей BaSO4 (8,67 моль), можем вычислить массу:
Масса BaSO4 = Количество молей × Молярная масса
= 8,67 моль × 233,40 г/моль
≈ 2025,58 г
Итак, массовое количество сульфата бария, образующегося в реакции, составляет примерно 2025,58 г.