Задача: Концентрация раствора аммиака составляет 0.01 моль/литр. Известно, что pH данного раствора равен 12. Вам необходимо вычислить константу диссоциации (Kb) аммиака, используя следующие формулы: 1) pH + pOH = 14 2) pH = -lg[H⁺] 3) Kb = [OH⁻]² / C, где C — начальная концентрация основания (аммиака). Укажите все шаги для вычисления Kb, включая преобразование pH в pOH, нахождение концентрации ионов гидроксида [OH⁻], и подстановку значений в формулу для Kb.

Чтобы найти константу диссоциации (Kb) аммиака при данной концентрации и pH, следуем следующим шагам:

1. **Вычислим pOH**: Используя формулу pH + pOH = 14, подставим известное значение pH (12).
pOH = 14 — pH
pOH = 14 — 12 = 2.

2. **Вычислим концентрацию ионов гидроксида [OH⁻]**: Используем формулу pOH = -lg[OH⁻].
Выразим [OH⁻]:
[OH⁻] = 10^(-pOH)
[OH⁻] = 10^(-2) = 0.01 моль/литр.

3. **Подставим значения в формулу для Kb**: Теперь используем формулу Kb = [OH⁻]² / C, где C — начальная концентрация основания, равная 0.01 моль/литр.
[OH⁻]² = (0.01)² = 0.0001 моль²/литр².

4. **Вычислим Kb**:
Kb = (0.01)² / 0.01
Kb = 0.0001 / 0.01 = 0.01.

5. **Ответ**: Константа диссоциации аммиака (Kb) равна 0.01.