Для решения задачи следуем по шагам:
1. **Записать уравнение реакции**:
Уравнение химической реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.
2. **Определить количество молей водорода**:
Дано, что выделилось 8,96 литра водорода (H2). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Для нахождения количества молей водорода используем формулу:
n(H2) = V / Vm,
где n(H2) — количество молей водорода, V — объем газа (8,96 л), Vm — молярный объем (22,4 л/моль).
Подставляем:
n(H2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль.
3. **Использовать стехиометрию реакции**:
Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg реагирует с 2 молями HCl и выделяет 1 моль H2. Таким образом, для получения 0,4 моль H2 нужно:
n(HCl) = 2 * n(H2) = 2 * 0,4 моль = 0,8 моль HCl.
4. **Вычислить массу соляной кислоты**:
Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Теперь можем найти массу HCl, умножив количество молей на молярную массу:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,8 моль * 36,5 г/моль = 29,2 г.
5. **Ответ**:
Масса соляной кислоты, которая вступила в реакцию, составляет 29,2 грамма.