Решим задачу по шагам.
### Шаг 1: Определение количества молей сульфита цинка (ZnSO3)
1. Молекулярная масса ZnSO3:
— Zn = 65.38 г/моль
— S = 32.07 г/моль
— O3 = 16.00 * 3 = 48.00 г/моль
— Молекулярная масса ZnSO3 = 65.38 + 32.07 + 48.00 = 145.45 г/моль
2. Рассчитаем количество молей сульфита цинка:
— Масса ZnSO3 = 1.94 г
— Количество молей = масса / молекулярная масса
— Количество молей ZnSO3 = 1.94 г / 145.45 г/моль ≈ 0.0133 моль
### Шаг 2: Вычисление количества вещества соляной кислоты (HCl) в растворе
1. Определяем массу HCl в 10 г раствора:
— Концентрация HCl = 3.65%
— Масса HCl = 10 г * 0.0365 = 0.365 г
2. Молекулярная масса HCl:
— H = 1.01 г/моль
— Cl = 35.45 г/моль
— Молекулярная масса HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль
3. Количество молей HCl:
— Количество молей HCl = 0.365 г / 36.46 г/моль ≈ 0.0100 моль
### Шаг 3: Запись уравнения реакции между сульфитом цинка и соляной кислотой
Реакция выглядит так:
ZnSO3 + 2 HCl → ZnCl2 + H2S + H2O
Следовательно, 1 моль сульфита цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль сероводорода.
### Шаг 4: Определение ограничивающего реагента
Согласно уравнению реакции, на 1 моль ZnSO3 требуется 2 моля HCl:
— Для 0.0133 моль ZnSO3 необходимо 0.0133 моль * 2 = 0.0266 моль HCl.
— У нас есть только 0.0100 моль HCl.
Таким образом, HCl является ограничивающим реагентом.
### Шаг 5: Рассчет объема выделившегося сероводорода при стандартных условиях
1. Из уравнения видно, что 2 моль HCl дают 1 моль H2S.
2. Количество H2S, образованного из 0.0100 моль HCl:
— HCl дает H2S в соотношении 2:1, значит:
— Количество H2S = 0.0100 моль HCl / 2 = 0.0050 моль H2S.
3. Объем 1 моль газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 л.
4. Объем H2S:
— Объем = количество * объем 1 моль = 0.0050 моль * 22.4 л/моль = 0.112 л.
### Ответ
При реакции 10 г 3.65% раствора HCl с