Чтобы решить задачу, давайте сначала проанализируем, как будет протекать реакция между гидроксидом цинка (Zn(OH)₂) и гидроксидом натрия (NaOH).
1. **Определение амфотерного поведения Zn(OH)₂**: Гидроксид цинка является амфотерным соединением, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. В данном случае он будет реагировать с основанием (NaOH) для образования комплекса.
2. **Запись реакции**: В водном растворе гидроксид натрия (NaOH) реагирует с гидроксидом цинка (Zn(OH)₂) по следующему уравнению:
Zn(OH)₂ + 2 NaOH → Na2[Zn(OH)4]
В результате реакции образуется тетра-гидроксозинкат натрия, который является растворимым комплексом.
3. **Определение количества реагентов**:
У нас есть 0,1 моль Zn(OH)₂ и 0,1 моль NaOH. Для полного реагирования 0,1 моль Zn(OH)₂ требуется 0,2 моль NaOH, так как на одну моль Zn(OH)₂ нужно 2 моли NaOH.
4. **Проверка доступности реагентов**:
У нас 0,1 моль NaOH, что меньше необходимого количества (0,2 моль) для реагирования со 0,1 молем Zn(OH)₂. Следовательно, NaOH является лимитирующим реагентом.
5. **Количество Zn(OH)₂, реагирующего с NaOH**:
Так как у нас есть 0,1 моль NaOH, то по стехиометрии на 0,1 моль NaOH мы можем получить только 0,05 моль Zn(OH)₂, так как на 2 моли NaOH идет 1 моль Zn(OH)₂.
6. **Определение остатка Zn(OH)₂**:
Исходное количество Zn(OH)₂ = 0,1 моль.
Количество Zn(OH)₂, которое израсходуется = 0,05 моль.
Остаток Zn(OH)₂ = 0,1 моль — 0,05 моль = 0,05 моль.
Таким образом, после завершения реакции в растворе останется 0,05 моль гидроксида цинка (Zn(OH)₂).