Решение:
Для решения задачи будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:
PV = nRT,
где:
P — давление (в Паскалях),
V — объем (в кубических метрах),
n — количество вещества (в молях),
R — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)),
T — температура (в Кельвинах).
Дано:
P = 10 мПа = 10 * 10^6 Па (так как 1 мПа = 10^6 Па),
V = 1 м^3,
T = 280 K.
1. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:
10 * 10^6 * 1 = n * 8.314 * 280.
2. Упростим уравнение:
10 * 10^6 = n * 8.314 * 280.
3. Выразим n:
n = (10 * 10^6) / (8.314 * 280).
4. Посчитаем значение в правой части:
8.314 * 280 = 2327.92.
5. Теперь подставим это значение в уравнение для n:
n = (10 * 10^6) / 2327.92.
6. Выполним деление:
n ≈ 4292.2 моль.
Таким образом, недостающие величины:
Количество вещества (n) ≈ 4292.2 моль.