Чтобы решить данную задачу, следуем по шагам:
**Шаг 1: Рассчитаем молекулярную массу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃)**
Сначала определим атомные массы элементов:
— Алюминий (Al): примерно 27 г/моль
— Сера (S): примерно 32 г/моль
— Кислород (O): примерно 16 г/моль
Теперь рассчитаем молекулярную массу сульфата алюминия:
— В сульфате алюминия 2 атома алюминия: 2 × 27 = 54 г/моль
— В сульфате 3 группы SO₄:
— В каждой группе SO₄: 1 атом серы + 4 атома кислорода
— Для 1 группы SO₄: 32 + 4 × 16 = 32 + 64 = 96 г/моль
— Для 3 групп SO₄: 3 × 96 = 288 г/моль
Теперь суммируем:
54 г/моль (Al) + 288 г/моль (SO₄) = 342 г/моль
Итак, молекулярная масса сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) равна 342 г/моль.
**Шаг 2: Рассчитаем, сколько молей сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) содержится в 240 г**
Используем формулу для расчета количества молей:
Количество молей = масса / молекулярная масса
Количество молей сульфата алюминия:
240 г / 342 г/моль = 0.7006 моль (округлим до 4 знаков после запятой — 0.7006 моль)
**Шаг 3: Определим, сколько моль ионов SO₄²⁻ образуется из этого количества сульфата алюминия**
Каждая молекула Al₂(SO₄)₃ диссоциирует на 3 иона SO₄²⁻.
Таким образом, количество моль SO₄²⁻:
Количество моль SO₄²⁻ = количество моль Al₂(SO₄)₃ × 3
Подставим значение:
0.7006 моль × 3 = 2.1018 моль
**Шаг 4: Итоговый ответ**
Количество ионов SO₄²⁻ в водном растворе составляет 2.1018 моль.
Ответ: **2.1018 моль**.